Хромит железа(II)
| Хромит железа(II) | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Хромит железа(II) |
| Традиционные названия | тетраоксид железа-дихрома |
| Хим. формула | Fe(СrO2)2 |
| Рац. формула | FeCr2O4 |
| Физические свойства | |
| Состояние | коричнево-чёрные кристаллы |
| Молярная масса | 223,84 г/моль |
| Плотность | 4,97 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 2200 °C |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Хромит железа(II) — неорганическое соединение, соль железа и слабой несуществующей хромистой кислоты с формулой Fe(СrO2)2, коричнево-чёрные кристаллы, не растворимые в воде, тугоплавкий, термически устойчивый.
Получение
- В природе встречается минерал хромит — Fe(СrO2)2 с различными примесями.
- Спекание оксида хрома(III) и оксида железа(II):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{FeO + Cr_2O_3 \ \xrightarrow{1600^oC}\ Fe(CrO_2)_2 } }[/math]
Физические свойства
Хромит железа(II) образует коричнево-чёрные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F d3m, параметры ячейки a = 0,8374 нм, Z = 8.
Не растворим в воде, р ПР = 95,47.
Химические свойства
- Реагирует с концентрированными кислотами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Fe(CrO_2)_2 + 8HCl \ \xrightarrow{}\ 2CrCl_3 + FeCl_2 + 4H_2O } }[/math]
- Окисляется концентрированной горячей азотной кислотой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Fe(CrO_2)_2 + 10HNO_3 \ \xrightarrow{}\ 2Cr(NO_3)_3 + Fe(NO_3)_3 + NO_2\uparrow + 5H_2O } }[/math]
- Медленно растворяется в щелочах в инертной атмосфере:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Fe(CrO_2)_2 + 6NaOH + 4H_2O \ \xrightarrow{\tau, N_2}\ 2Na_3[Cr(OH)_6] + Fe(OH)_2\downarrow } }[/math]
- На воздухе реакция идёт быстрее и иначе:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{4Fe(CrO_2)_2 + O_2 + 24NaOH + 14H_2O \ \xrightarrow{}\ 8Na_3[Cr(OH)_6] + 4FeO(OH)\downarrow } }[/math]
- Углеродом (кокс) восстанавливается до феррохрома:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Fe(CrO_2)_2 + 4C \ \xrightarrow{1100-1200^oC}\ [Fe + 2Cr] + 4CO } }[/math]
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.